Чтобы определить тепловой эффект реакции сгорания этена (C2H4), нам нужно рассмотреть, как этот эффект связан с количеством вещества, которое сгорает. В данном случае мы знаем, что при сгорании 20 грамм этена выделяется 1500 кДж тепла.

Давайте разберем шаги, которые помогут нам понять, как рассчитать тепловой эффект реакции на 1 моль этена.

1. Определим молекулярную массу этена (C2H4):
   • Углерод (C) имеет атомную массу примерно 12 г/моль.
   • Водород (H) имеет атомную массу примерно 1 г/моль.
   • Таким образом, молекулярная масса C2H4 = 2 * 12 + 4 * 1 = 24 + 4 = 28 г/моль.
2. Рассчитаем, сколько моль этена содержится в 20 граммах:
   • Количество моль = масса (г) / молекулярная масса (г/моль).
   • Количество моль = 20 г / 28 г/моль ≈ 0,714 моль.
3. Теперь найдем тепловой эффект реакции на 1 моль этена:
   • Если 0,714 моль этена выделяет 1500 кДж, то для 1 моль мы можем рассчитать:
   • Тепловой эффект на 1 моль = 1500 кДж / 0,714 моль ≈ 2100 кДж/моль.

Таким образом, тепловой эффект реакции сгорания этена составляет примерно 2100 кДж/моль. Это значение показывает, сколько энергии выделяется при сгорании 1 моля этена.