Какова масса и количество молей аммиака, образовавшегося при взаимодействии 56 литров азота с водородом, если выход составил 50% от теоретически возможного?

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты по ним масса аммиака количество молей аммиака взаимодействие азота с водородом выход аммиака теоретически возможный выход Новый

Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться уравнением реакции между азотом (N2) и водородом (H2) для получения аммиака (NH3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

N2 + 3H2 → 2NH3

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определим количество молей азота.
   • Мы знаем, что 1 моль газа занимает объем 22,4 литра при нормальных условиях (0°C и 1 атм).
   • Для 56 литров азота найдем количество молей:
   • Количество молей N2 = Объем N2 / Объем 1 моля газа = 56 л / 22,4 л/моль ≈ 2,5 моль.
2. Определим количество молей аммиака, которое может быть получено.
   • Согласно уравнению реакции, из 1 моля N2 образуется 2 моля NH3.
   • Следовательно, из 2,5 молей N2 можно получить 2,5 * 2 = 5 моль NH3.
3. Учитываем выход продукта.
   • Выход аммиака составил 50% от теоретически возможного, значит фактически образовалось:
   • Фактическое количество NH3 = 5 моль * 50% = 2,5 моль.
4. Теперь найдем массу полученного аммиака.
   • Молярная масса аммиака (NH3) составляет: 14 (N) + 3 * 1 (H) = 17 г/моль.
   • Теперь можем найти массу NH3: Масса = Количество молей * Молярная масса = 2,5 моль * 17 г/моль = 42,5 г.

Ответ: Масса аммиака, образовавшегося при реакции, составляет 42,5 грамма, а количество молей — 2,5 моль.