Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы и некоторые основы электрохимии. Давайте разберем шаги решения.

1. Определим, что такое 4F.
   • 4F – это количество электричества, которое прошло через раствор. В электрохимии 1 Фарадея (F) соответствует количеству электричества, необходимому для переноса одного моля заряда. 4F означает, что прошло 4 моль заряда.
2. Определим, сколько молей нитрата натрия (NaNO3) было в растворе.
   • Нитрат натрия диссоциирует на ионы Na+ и NO3-. При проведении электрического тока через раствор, ионы перемещаются к электродам.
   • Каждый ион Na+ требует 1 моль заряда (1F) для своего переноса, а ион NO3- также требует 1 моль заряда (1F).
   • Таким образом, для переноса одного моля нитрата натрия нужно 2F (1F для Na+ и 1F для NO3-).
   • Следовательно, 4F позволит перенести 2 моль NaNO3 (4F / 2F = 2 моль).
3. Рассчитаем массу нитрата натрия, которая образовалась.
   • Молярная масса NaNO3 составляет: 23 (Na) + 14 (N) + 3*16 (O) = 85 г/моль.
   • Таким образом, масса 2 моль NaNO3 будет равна: 2 моль * 85 г/моль = 170 г.
4. Теперь найдем массу исходного раствора.
   • Мы знаем, что в результате реакции образовалось 114 г раствора.
   • Так как масса раствора после реакции равна массе исходного раствора минус масса образовавшегося NaNO3, можно записать уравнение:
   • Масса исходного раствора = Масса раствора после реакции + Масса образовавшегося NaNO3.
   • То есть: Масса исходного раствора = 114 г + 170 г = 284 г.

Ответ: Масса исходного раствора составляет 284 г.