Чтобы решить задачу, нам нужно воспользоваться уравнением реакции между кальцием и соляной кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль кальция (Ca) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и выделяет 1 моль водорода (H2).

Теперь давайте определим, сколько молей водорода выделилось в результате реакции. По условию задачи, объем выделившегося водорода составляет 5,6 дм³. При нормальных условиях (н. у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 дм³. Следовательно, мы можем найти количество молей водорода:

1. Количество молей водорода (n) можно найти по формуле:
2. n = V / Vm,
3. где V - объем газа (в дм³), Vm - молярный объем газа (22,4 дм³/моль).

Теперь подставим значения:

1. n = 5,6 дм³ / 22,4 дм³/моль = 0,25 моль.

Теперь, согласно уравнению реакции, 1 моль кальция выделяет 1 моль водорода. Таким образом, для получения 0,25 моль водорода необходимо 0,25 моль кальция.

Теперь найдем массу кальция. Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40 г/моль. Используем формулу для нахождения массы:

1. m = n * M,
2. где m - масса, n - количество молей, M - молярная масса.

Подставим значения:

1. m = 0,25 моль * 40 г/моль = 10 г.

Таким образом, масса кальция, который прореагировал с избытком соляной кислоты, составляет 10 г. Правильный ответ - б) 10.