Какова масса кислорода, которая потребуется для полного сжигания 6,5 г цинка?

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия масса кислорода сжигание цинка химические реакции химия 9 класс расчет массы кислорода Новый

Чтобы определить массу кислорода, необходимую для полного сжигания 6,5 г цинка, нам нужно сначала записать уравнение реакции сжигания цинка. При сжигании цинка он реагирует с кислородом и образует оксид цинка. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Zn + O2 → 2 ZnO

Теперь давайте разберем шаги, которые нам нужно выполнить:

1. Определим молекулярные массы веществ:
   • Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,4 г/моль.
   • Молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль.
   • Молярная масса оксида цинка (ZnO) составляет примерно 81,4 г/моль (65,4 г/моль + 16 г/моль).
2. Найдем количество молей цинка:
   • Для этого используем формулу: количество молей = масса / молярная масса.
   • Количество молей цинка = 6,5 г / 65,4 г/моль ≈ 0,099 моль.
3. Используем стехиометрию реакции:
   • Согласно уравнению, 2 моли цинка реагируют с 1 молью кислорода.
   • Следовательно, 0,099 моль цинка будет реагировать с (0,099 моль Zn) * (1 моль O2 / 2 моль Zn) = 0,0495 моль O2.
4. Теперь найдем массу кислорода:
   • Используем формулу: масса = количество молей * молярная масса.
   • Масса кислорода = 0,0495 моль * 32 г/моль = 1,584 г.

Ответ: Для полного сжигания 6,5 г цинка потребуется примерно 1,584 г кислорода.