Какова масса красно-коричневого осадка, который образуется при окислении 9 г железа (II) гидроксида на воздухе? Укажите ответ с точностью до десятых.

Химия 9 класс Окисление и восстановление масса осадка окисление железа железо (II) гидроксид химия расчеты в химии Новый

Давай разберемся с этой задачей шаг за шагом! Это очень интересно!

При окислении железа (II) гидроксида (Fe(OH)2) на воздухе, он превращается в железо (III) оксид (Fe2O3), который и является красно-коричневым осадком. Давай сначала найдем, сколько железа (III) оксида образуется из 9 г железа (II) гидроксида.

1. Сначала найдем молекулярную массу Fe(OH)2:
• Fe: 55.85 г/моль
• O: 16.00 г/моль (2 атома, значит 2 * 16.00 = 32.00 г/моль)
• H: 1.01 г/моль (2 атома, значит 2 * 1.01 = 2.02 г/моль)
• Итого: 55.85 + 32.00 + 2.02 = 89.87 г/моль
2. Теперь найдем количество моль Fe(OH)2 в 9 г:
• Количество моль = масса / молекулярная масса = 9 г / 89.87 г/моль ≈ 0.100 моль
3. По уравнению реакции 2 Fe(OH)2 окисляются до Fe2O3:
• 2 моль Fe(OH)2 дают 1 моль Fe2O3.
• Следовательно, 0.100 моль Fe(OH)2 дают 0.050 моль Fe2O3.
4. Теперь найдем массу Fe2O3:
• Молекулярная масса Fe2O3 = (2 * 55.85) + (3 * 16.00) = 159.7 г/моль.
• Масса = количество моль * молекулярная масса = 0.050 моль * 159.7 г/моль ≈ 7.985 г.

Итак, масса красно-коричневого осадка Fe2O3, образующегося при окислении 9 г железа (II) гидроксида, составляет примерно 8.0 г!

Надеюсь, это было полезно и интересно! Учеба - это здорово!