Для решения данной задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и химические реакции, происходящие при взаимодействии магния и алюминия с соляной кислотой. Рассмотрим шаги решения:

1. Запишем уравнения реакций.
   • Для магния: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
   • Для алюминия: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
2. Определим количество водорода, выделившегося в реакции.

   При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Мы знаем, что выделилось 8,96 л водорода. Рассчитаем количество молей водорода:

   n(H2) = V / Vm = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль

3. Определим, сколько молей металлов необходимо для получения 0,4 моль водорода.
   • Из уравнения реакции с магнием: 1 моль Mg дает 1 моль H2. Значит, для 0,4 моль H2 нужно 0,4 моль Mg.
   • Из уравнения реакции с алюминием: 2 моль Al дают 3 моль H2. Значит, для 0,4 моль H2 нужно (2/3) * 0,4 моль Al ≈ 0,267 моль Al.
4. Теперь найдем массу каждого металла.
   • Молярная масса магния (Mg) ≈ 24 г/моль. Масса Mg = 0,4 моль * 24 г/моль = 9,6 г.
   • Молярная масса алюминия (Al) ≈ 27 г/моль. Масса Al = 0,267 моль * 27 г/моль ≈ 7,2 г.
5. Теперь проверим сумму масс.

   Сумма масс магния и алюминия: 9,6 г + 7,2 г = 16,8 г. Однако у нас изначально есть 12,0 г навески.

   Это означает, что мы не можем получить такие массы, и нужно использовать соотношение. В таком случае, нам нужно будет составить уравнение, чтобы найти точные массы.

6. Составим уравнение для нахождения массы.

   Пусть x - масса магния, тогда (12 - x) - масса алюминия.

   Составим уравнение по количеству вещества:

   (x / 24) + ((12 - x) / 27) = 0,4

   Решая это уравнение, мы найдем значения x и (12 - x).

Таким образом, мы можем найти точные массы магния и алюминия в навеске. Если вам нужно продолжить решение уравнения, дайте знать!