Какова масса непрореагировавшего вещества, если к 200 г раствора с массовой долей нитрата алюминия 10,65% добавили 25 см³ раствора с массовой долей гидроксида натрия 20%?

Химия 9 класс Растворимые вещества и их реакции масса непрореагировавшего вещества раствор нитрата алюминия массовая доля гидроксида натрия химические реакции расчет массы вещества химия 9 класс растворы и концентрации Новый

Чтобы найти массу непрореагировавшего вещества, сначала нужно рассчитать количество реагентов и их массы в растворах.

Шаг 1: Определим массу нитрата алюминия в растворе.

• Масса раствора = 200 г
• Массовая доля нитрата алюминия = 10,65%
• Масса нитрата алюминия = (масса раствора) * (массовая доля) = 200 г * 10,65 / 100 = 21,3 г

Шаг 2: Определим массу гидроксида натрия в растворе.

• Объем раствора NaOH = 25 см³ = 0,025 л
• Массовая доля NaOH = 20%
• Плотность раствора NaOH (предположим, что она равна 1 г/см³) = 1 г/мл
• Масса раствора NaOH = объем * плотность = 25 см³ * 1 г/см³ = 25 г
• Масса NaOH = (масса раствора) * (массовая доля) = 25 г * 20 / 100 = 5 г

Шаг 3: Запишем уравнение реакции между нитратом алюминия и гидроксидом натрия.

Уравнение реакции:

Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3

Шаг 4: Найдем количество реагентов в молях.

• Молярная масса Al(NO3)3 ≈ 213 г/моль
• Количество Al(NO3)3 = масса / молярная масса = 21,3 г / 213 г/моль ≈ 0,1 моль
• Молярная масса NaOH ≈ 40 г/моль
• Количество NaOH = масса / молярная масса = 5 г / 40 г/моль = 0,125 моль

Шаг 5: Определим, какое вещество является лимитирующим.

• Согласно уравнению реакции, 1 моль Al(NO3)3 реагирует с 3 моль NaOH.
• Для 0,1 моль Al(NO3)3 требуется 0,3 моль NaOH, а у нас только 0,125 моль. Таким образом, NaOH является лимитирующим реагентом.

Шаг 6: Рассчитаем, сколько Al(NO3)3 прореагирует.

• Из 0,125 моль NaOH можно получить: 0,125 моль NaOH * (1 моль Al(NO3)3 / 3 моль NaOH) = 0,0417 моль Al(NO3)3.
• Масса Al(NO3)3, которая прореагирует = 0,0417 моль * 213 г/моль ≈ 8,87 г.

Шаг 7: Найдем массу непрореагировавшего нитрата алюминия.

• Изначальная масса Al(NO3)3 = 21,3 г.
• Масса непрореагировавшего Al(NO3)3 = 21,3 г - 8,87 г ≈ 12,43 г.

Ответ: Масса непрореагировавшего вещества (нитрата алюминия) составляет примерно 12,43 г.