Какова масса образовавшегося газа аммиака, если в реакцию вступает 7,8 граммов азота?

Химия 9 класс Реакции синтеза и расчёт массы веществ масса аммиака газ аммиак реакция азота химия 9 класс расчет массы газа Новый

Ответ:

В результате реакции образуется 9,0 грамм аммиака (NH3).

Объяснение:

Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть уравнение реакции между азотом (N2) и водородом (H2) для получения аммиака (NH3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

• N2 + 3H2 → 2NH3

Это уравнение показывает, что 1 молекула азота реагирует с 3 молекулами водорода, чтобы образовать 2 молекулы аммиака.

Теперь давайте найдем, сколько молей азота у нас есть. Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n — количество вещества (в молях),
• m — масса вещества (в граммах),
• M — молярная масса вещества (в граммах на моль).

Молярная масса азота (N2) составляет 28 г/моль (14 г/моль для одного атома). Теперь подставим наши данные:

n(N2) = 7,8 г / 28 г/моль = 0,2786 моль (округляем до 0,279 моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моля N2 образуется 2 моля NH3. Значит, 0,279 моль N2 даст:

n(NH3) = 0,279 моль N2 * (2 моль NH3 / 1 моль N2) = 0,558 моль NH3.

Теперь давайте найдем массу образовавшегося аммиака. Молярная масса аммиака (NH3) составляет 17 г/моль (14 г/моль для азота и 3 г/моль для водорода). Теперь подставим значения:

m(NH3) = n(NH3) * M(NH3) = 0,558 моль * 17 г/моль = 9,486 г.

Округляя, получаем, что масса образовавшегося газа аммиака составляет 9,0 грамм.