Какова масса осадка, который образуется при реакции 451 г 15% бромоводородной кислоты с 84 г раствора нитрата серебра?

Химия 9 класс Темы: "Осадки в химических реакциях масса осадка бромоводородная кислота нитрат серебра химическая реакция осадок в реакции расчет массы осадка Новый

Чтобы определить массу осадка, образующегося при реакции бромоводородной кислоты с нитратом серебра, сначала нужно рассмотреть уравнение реакции:

HBr + AgNO3 → AgBr (осадок) + HNO3

Теперь давайте разберем шаги решения задачи.

1. Определение количества вещества бромоводородной кислоты:
• У нас есть 451 г 15% раствора HBr. Сначала найдем массу самих HBr:
• Масса HBr = 451 г * 0.15 = 67.65 г
• Теперь найдем количество вещества HBr, используя его молярную массу (H = 1 г/моль, Br = 80 г/моль, следовательно, M(HBr) = 1 + 80 = 81 г/моль):
• Количество вещества HBr = 67.65 г / 81 г/моль ≈ 0.834 моль
2. Определение количества вещества нитрата серебра:
• У нас есть 84 г раствора нитрата серебра. Предположим, что это 100% раствор для упрощения (реальный процент нужно уточнять, но в задаче это не указано).
• Молярная масса AgNO3 (Ag = 107 г/моль, N = 14 г/моль, O = 16 г/моль, следовательно, M(AgNO3) = 107 + 14 + 48 = 169 г/моль):
• Количество вещества AgNO3 = 84 г / 169 г/моль ≈ 0.497 моль
3. Определение реагентов:
• Реакция идет в стехиометрии 1:1, то есть на 1 моль HBr требуется 1 моль AgNO3.
• У нас есть 0.834 моль HBr и 0.497 моль AgNO3. Следовательно, AgNO3 является ограничивающим реагентом.
4. Определение массы образовавшегося осадка:
• По уравнению реакции на 1 моль AgNO3 образуется 1 моль осадка AgBr.
• Количество вещества AgBr = количество вещества AgNO3 = 0.497 моль.
• Молярная масса AgBr = 107 г/моль + 80 г/моль = 187 г/моль.
• Масса AgBr = 0.497 моль * 187 г/моль ≈ 93.0 г.

Ответ: Масса осадка AgBr, образующегося в результате реакции, составляет примерно 93.0 г.