Какова масса осадка, который образуется при смешивании 20% раствора хлорида бария массой 2080 г и 30% раствора сульфата натрия массой 1420 г?

Химия 9 класс Реакции обмена и осадочные реакции масса осадка хлорид бария сульфат натрия 20% раствор 30% раствор химия 9 класс осадок расчет массы смешивание растворов Новый

Для решения этой задачи нам нужно определить, какие реакции происходят при смешивании растворов, а затем вычислить массу осадка, который образуется.

При смешивании раствора хлорида бария (BaCl2) и раствора сульфата натрия (Na2SO4) происходит реакция обмена, в результате которой образуется осадок сульфата бария (BaSO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2NaCl

Теперь давайте найдем количество вещества (моли) каждого из реагентов:

• Сначала определим количество вещества хлорида бария в 20% растворе.
• 20% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г BaCl2. В 2080 г раствора содержится:

Масса BaCl2 = (20 г / 100 г) * 2080 г = 416 г

• Теперь найдем количество вещества BaCl2:

Количество вещества BaCl2 = масса / молярная масса

Молярная масса BaCl2 = 137 + 2 * 35.5 = 208 г/моль.

Количество вещества BaCl2 = 416 г / 208 г/моль = 2 моль

• Теперь определим количество вещества сульфата натрия в 30% растворе.
• 30% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 30 г Na2SO4. В 1420 г раствора содержится:

Масса Na2SO4 = (30 г / 100 г) * 1420 г = 426 г

• Теперь найдем количество вещества Na2SO4:

Молярная масса Na2SO4 = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 г/моль.

Количество вещества Na2SO4 = 426 г / 142 г/моль = 3 моль

Теперь у нас есть 2 моль BaCl2 и 3 моль Na2SO4. По уравнению реакции видно, что на 1 моль BaCl2 требуется 1 моль Na2SO4 для образования 1 моля BaSO4. Поскольку у нас 2 моль BaCl2, мы можем получить 2 моля BaSO4, если Na2SO4 в достаточном количестве.

Теперь найдем массу осадка BaSO4:

Молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль.

Масса BaSO4 = количество вещества * молярная масса = 2 моль * 233 г/моль = 466 г.

Ответ: масса осадка BaSO4, который образуется при смешивании данных растворов, составляет 466 г.