Какова масса осадка, который образуется при взаимодействии 106 г 10% раствора карбоната натрия и хлорида кальция?

Химия 9 класс Осадки в химических реакциях масса осадка карбонат натрия хлорид кальция взаимодействие растворов химические реакции осадочные реакции 10% раствор расчет массы осадка Новый

Для того чтобы определить массу осадка, который образуется при взаимодействии карбоната натрия (Na2CO3) и хлорида кальция (CaCl2), необходимо выполнить несколько шагов:

1. Определение количества вещества карбоната натрия в растворе.
   • У нас есть 106 г 10% раствора Na2CO3.
   • Сначала найдем массу самого карбоната натрия в этом растворе:
   • 10% от 106 г = 0.10 * 106 г = 10.6 г Na2CO3.
2. Определение количества вещества карбоната натрия.
   • Теперь найдем количество вещества (моль) Na2CO3, используя его молярную массу.
   • Молярная масса Na2CO3 = 2 * (23) + 12 + 3 * (16) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.
   • Количество вещества = масса / молярная масса = 10.6 г / 106 г/моль = 0.1 моль.
3. Запись уравнения реакции.
   • Карбонат натрия реагирует с хлоридом кальция по уравнению:
   • Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 (осадок) + 2NaCl.
4. Определение количества вещества хлорида кальция.
   • Для реакции нам нужно знать, сколько CaCl2 у нас есть. Предположим, что у нас достаточно хлорида кальция для реакции с 0.1 моль Na2CO3.
   • По уравнению видно, что на 1 моль Na2CO3 требуется 1 моль CaCl2, значит, нам нужно 0.1 моль CaCl2.
5. Определение массы осадка карбоната кальция.
   • Осадок, который образуется, это карбонат кальция (CaCO3).
   • Найдем его молярную массу: CaCO3 = 40 + 12 + 3 * 16 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.
   • Количество вещества CaCO3, образующегося в реакции, равно количеству Na2CO3, то есть 0.1 моль.
   • Теперь найдем массу осадка: масса = количество вещества * молярная масса = 0.1 моль * 100 г/моль = 10 г.

Ответ: Масса осадка, который образуется при взаимодействии 106 г 10% раствора карбоната натрия и хлорида кальция, составляет 10 г.