Какова масса осадка, образующегося при реакции силиката натрия с 196 г 10%-ного раствора серной кислоты?

Химия 9 класс Реакции с участием кислот и оснований масса осадка реакция силиката натрия серная кислота 10% раствор химические реакции расчет массы осадка Новый

Для того чтобы найти массу осадка, образующегося при реакции силиката натрия с серной кислотой, нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение массы серной кислоты в растворе.

У нас есть 10%-ный раствор серной кислоты, и его масса составляет 196 г. Чтобы найти массу самой серной кислоты в растворе, используем следующую формулу:

Масса H2SO4 = Общая масса раствора × Процентное содержание / 100%

Подставим наши значения:

Масса H2SO4 = 196 г × 10% / 100% = 19,6 г

Шаг 2: Определение количества вещества серной кислоты.

Теперь найдем количество вещества серной кислоты, используя формулу:

n = m / M

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль.

Таким образом:

n(H2SO4) = 19,6 г / 98 г/моль ≈ 0,2 моль

Шаг 3: Определение реакции силиката натрия с серной кислотой.

Реакция между силиката натрия (Na2SiO3) и серной кислотой (H2SO4) приводит к образованию осадка диоксида кремния (SiO2) и натрия сульфата (Na2SO4). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

Na2SiO3 + H2SO4 → SiO2 (осадок) + Na2SO4 + H2O

Шаг 4: Определение стехиометрии реакции.

Из уравнения видно, что на 1 моль силиката натрия реагирует 1 моль серной кислоты и образуется 1 моль осадка SiO2. Таким образом, количество вещества SiO2 будет равно количеству вещества H2SO4.

То есть, количество вещества SiO2 = 0,2 моль.

Шаг 5: Определение массы осадка SiO2.

Теперь найдем массу образовавшегося осадка. Молярная масса диоксида кремния (SiO2) составляет примерно 60 г/моль.

Масса SiO2 = n × M = 0,2 моль × 60 г/моль = 12 г.

Итак, итоговый ответ:

Масса осадка, образующегося при реакции силиката натрия с 196 г 10%-ного раствора серной кислоты, составляет 12 граммов.