Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить, какие вещества участвуют в реакции, и затем рассчитать массу осадка хлорида серебра, который образуется в результате реакции.

Реакция между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl) можно записать следующим образом:

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Теперь давайте определим, сколько моль каждого из реагентов у нас есть:

• Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) составляет примерно 169,87 г/моль.
• Молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет примерно 36,46 г/моль.

Теперь рассчитаем количество моль нитрата серебра:

Количество моль AgNO3 = масса / молярная масса = 2 г / 169,87 г/моль ≈ 0,0118 моль

Теперь рассчитаем количество моль соляной кислоты:

Количество моль HCl = масса / молярная масса = 10 г / 36,46 г/моль ≈ 0,274 моль

Теперь мы можем определить, какой реагент является лимитирующим. В реакции 1 моль AgNO3 реагирует с 1 моль HCl. У нас есть 0,0118 моль AgNO3 и 0,274 моль HCl. Поскольку AgNO3 в меньшем количестве, он является лимитирующим реагентом.

Теперь рассчитаем массу образовавшегося осадка хлорида серебра (AgCl). Молярная масса AgCl составляет примерно 143,32 г/моль.

Так как 1 моль AgNO3 дает 1 моль AgCl, количество моль AgCl будет равно количеству моль AgNO3:

Количество моль AgCl = 0,0118 моль

Теперь найдем массу AgCl:

Масса AgCl = количество моль × молярная масса = 0,0118 моль × 143,32 г/моль ≈ 1,69 г

Таким образом, масса полученного осадка хлорида серебра составляет примерно 1,69 г.