Какова масса раствора аргентум нитрата, если 5,35 г натрий хлорида прореагировало с ним, а массовая доля раствора составляет 7 %?

Химия 9 класс Растворы и их свойства масса раствора аргентум нитрат натрий хлорид массовая доля раствора химия 9 класс Новый

Чтобы найти массу раствора аргентум нитрата, нам нужно сначала определить, сколько аргентум нитрата прореагировало с натрий хлоридом. Затем, зная массовую долю раствора, мы сможем найти общую массу раствора.

Шаг 1: Определим количество натрий хлорида в молях.

Натрий хлорид (NaCl) имеет молярную массу, которая равна:

• Na: 23 г/моль
• Cl: 35.5 г/моль

Таким образом, молярная масса NaCl составляет:

23 + 35.5 = 58.5 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей натрий хлорида:

Количество молей NaCl = масса NaCl / молярная масса NaCl

Количество молей NaCl = 5.35 г / 58.5 г/моль ≈ 0.0915 моль

Шаг 2: Определим, сколько аргентум нитрата прореагировало.

Реакция между натрий хлоридом и аргентум нитратом (AgNO3) выглядит следующим образом:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

Из уравнения видно, что на 1 моль NaCl требуется 1 моль AgNO3. Следовательно, 0.0915 моль NaCl прореагировало с 0.0915 моль AgNO3.

Шаг 3: Найдем массу аргентум нитрата.

Молярная масса аргентум нитрата составляет:

• Ag: 107.9 г/моль
• N: 14 г/моль
• O: 16 г/моль (умножаем на 3, так как в составе 3 атома кислорода)

Таким образом, молярная масса AgNO3 составляет:

107.9 + 14 + (16 * 3) = 169.9 г/моль

Теперь можем найти массу AgNO3:

Масса AgNO3 = количество молей AgNO3 * молярная масса AgNO3

Масса AgNO3 = 0.0915 моль * 169.9 г/моль ≈ 15.5 г

Шаг 4: Найдем массу раствора.

Массовая доля раствора (w) определяется по формуле:

w = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100%

В нашем случае:

7% = (15.5 г / масса раствора) * 100%

Решим это уравнение для массы раствора:

масса раствора = масса растворенного вещества / (массовая доля / 100%)

масса раствора = 15.5 г / (7 / 100) = 15.5 г / 0.07 ≈ 221.43 г

Ответ: Масса раствора аргентум нитрата составляет примерно 221.43 г.