Какова масса соли (г), которая образуется в результате реакции взаимодействия избытка раствора бромоводородной кислоты и гидроксида железа (III) массой 53,5 г?

Химия 9 класс Реакции нейтрализации масса соли бромоводородная кислота гидроксид железа химическая реакция избыток раствора расчет массы соли химия 9 класс Новый

Для того чтобы определить массу соли, образующейся в результате реакции между бромоводородной кислотой и гидроксидом железа (III), сначала нужно записать уравнение реакции. Реакция между бромоводородной кислотой (HBr) и гидроксидом железа (III) (Fe(OH)3) протекает следующим образом:

Уравнение реакции:

Fe(OH)3 + 3HBr → FeBr3 + 3H2O

Теперь давайте разберем шаги, необходимые для нахождения массы соли (FeBr3), которая образуется в результате этой реакции.

1. Определение молекулярной массы гидроксида железа (III):
   • Fe: 55,85 г/моль
   • O: 16,00 г/моль (3 атома кислорода, т.е. 3 * 16,00 = 48,00 г/моль)
   • H: 1,01 г/моль (3 атома водорода, т.е. 3 * 1,01 = 3,03 г/моль)
   • Общая масса Fe(OH)3 = 55,85 + 48,00 + 3,03 = 106,88 г/моль
2. Определение количества моль гидроксида железа (III):

   Используем формулу: количество моль = масса / молекулярная масса.

   Количество моль Fe(OH)3 = 53,5 г / 106,88 г/моль ≈ 0,500 моль.

3. Определение количества моль соли (FeBr3), образующейся в реакции:

   Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe(OH)3 дает 1 моль FeBr3. Значит, 0,500 моль Fe(OH)3 даст 0,500 моль FeBr3.

4. Определение молекулярной массы соли (FeBr3):
   • Fe: 55,85 г/моль
   • Br: 79,90 г/моль (3 атома брома, т.е. 3 * 79,90 = 239,70 г/моль)
   • Общая масса FeBr3 = 55,85 + 239,70 = 295,55 г/моль
5. Определение массы образовавшейся соли:

   Используем формулу: масса = количество моль * молекулярная масса.

   Масса FeBr3 = 0,500 моль * 295,55 г/моль ≈ 147,78 г.

Таким образом, масса соли (FeBr3), образующейся в результате реакции, составляет примерно 147,78 г.