Какова масса соли, которая образуется при реакции 20 г гидроксида натрия с фосфорной кислотой? (нужен полный расчет)

Химия 9 класс Реакции нейтрализации масса соли реакция гидроксида натрия фосфорная кислота расчет массы соли химия 9 класс

Чтобы определить массу соли, образующейся при реакции гидроксида натрия с фосфорной кислотой, сначала нужно записать уравнение реакции. Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H3PO4) происходит с образованием фосфата натрия (Na3PO4) и воды (H2O).

Шаг 1: Запись уравнения реакции

1. Уравнение реакции выглядит так:
2. 3 NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3 H2O

Шаг 2: Определение количества вещества гидроксида натрия

Теперь нам нужно найти количество вещества (моль) гидроксида натрия, которое у нас есть. Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n — количество вещества (в молях),
• m — масса вещества (в граммах),
• M — молярная масса вещества (в граммах на моль).

Молярная масса NaOH:

• Na = 23 г/моль,
• O = 16 г/моль,
• H = 1 г/моль.

Таким образом, M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Теперь подставим значения в формулу:

n(NaOH) = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль.

Шаг 3: Определение количества соли

Согласно уравнению реакции, 3 моль NaOH реагируют с 1 моль H3PO4, образуя 1 моль Na3PO4. Таким образом, 0.5 моль NaOH образует:

Количество Na3PO4 = 0.5 моль NaOH * (1 моль Na3PO4 / 3 моль NaOH) = 0.5 / 3 = 0.1667 моль Na3PO4.

Шаг 4: Определение массы соли

Теперь найдем массу образовавшегося фосфата натрия (Na3PO4). Для этого найдем его молярную массу:

• Na = 23 г/моль,
• P = 31 г/моль,
• O = 16 г/моль.

Таким образом, M(Na3PO4) = 3 * 23 + 31 + 4 * 16 = 69 + 31 + 64 = 164 г/моль.

Теперь можем найти массу Na3PO4:

m(Na3PO4) = n * M = 0.1667 моль * 164 г/моль = 27.33 г.

Ответ: Масса соли, образующейся при реакции 20 г гидроксида натрия с фосфорной кислотой, составляет примерно 27.33 г.

Для того чтобы найти массу соли, образующейся при реакции гидроксида натрия (NaOH) с фосфорной кислотой (H3PO4), нам нужно сначала записать уравнение реакции, а затем провести расчеты.

Шаг 1: Записываем уравнение реакции.

Гидроксид натрия реагирует с фосфорной кислотой с образованием соли (фосфата натрия) и воды. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

3 NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3 H2O

Шаг 2: Определяем количество вещества NaOH.

Сначала нам нужно найти количество вещества гидроксида натрия (NaOH), используя его массу и молярную массу.

• Молярная масса NaOH: Na = 23 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль.
• Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
• Количество вещества NaOH (n) = масса / молярная масса = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль.

Шаг 3: Определяем количество соли, образующейся в реакции.

Согласно уравнению реакции, 3 моль NaOH реагируют с 1 моль H3PO4, образуя 1 моль Na3PO4. Таким образом, мы можем найти, сколько моль Na3PO4 образуется из 0,5 моль NaOH:

• По уравнению: 3 моль NaOH → 1 моль Na3PO4.
• 0,5 моль NaOH → (0,5 моль / 3) моль Na3PO4 = 0,1667 моль Na3PO4.

Шаг 4: Находим массу соли (Na3PO4).

Теперь нам нужно рассчитать массу образовавшейся соли. Сначала найдем молярную массу Na3PO4:

• Na3PO4: Na = 23 г/моль, P = 31 г/моль, O = 16 г/моль.
• Молярная масса Na3PO4 = (3 * 23) + 31 + (4 * 16) = 69 + 31 + 64 = 164 г/моль.

Теперь можем найти массу Na3PO4:

• Масса Na3PO4 = количество вещества * молярная масса = 0,1667 моль * 164 г/моль ≈ 27,33 г.

Ответ: Масса соли, образующейся при реакции 20 г гидроксида натрия с фосфорной кислотой, составляет примерно 27,33 г.