Какова масса соли, которая образуется при реакции амиака массой 5.1 г с хлороводородом объемом 4.48 л (н.у.)? Какой из газов остается в избытке? Пожалуйста, приведите решение.

Химия 9 класс Реакции между газами и расчет массы продуктов реакции масса соли реакция амиака хлороводород избыток газа химические реакции решение задачи по химии химия 9 класс Новый

Для решения данной задачи нам необходимо сначала записать уравнение реакции между аммиаком (NH3) и хлороводородом (HCl). Реакция проходит по следующему уравнению:

NH3 + HCl → NH4Cl

Теперь нам нужно определить, сколько моль каждого реагента у нас есть. Начнем с амиака.

1. Рассчитаем количество моль амиака:

   Для этого используем формулу:

   n = m / M

   где n — количество моль, m — масса вещества, M — молярная масса.

   Молярная масса NH3 составляет:

   • N: 14 г/моль
   • H: 1 г/моль × 3 = 3 г/моль
   • Итого: 14 + 3 = 17 г/моль

   Теперь подставим известные значения:

   n(NH3) = 5.1 г / 17 г/моль ≈ 0.3 моль

2. Теперь рассчитаем количество моль хлороводорода:

   При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Таким образом, мы можем найти количество моль HCl:

   n(HCl) = V / 22.4 л/моль

   где V — объем газа в литрах.

   Подставляем значение:

   n(HCl) = 4.48 л / 22.4 л/моль ≈ 0.2 моль

Теперь у нас есть 0.3 моль NH3 и 0.2 моль HCl. По уравнению реакции видно, что 1 моль NH3 реагирует с 1 моль HCl. Это значит, что для 0.2 моль HCl нам потребуется 0.2 моль NH3.

Теперь определим, какой реагент остается в избытке:

• HCl: 0.2 моль реагирует полностью.
• NH3: 0.3 моль - 0.2 моль = 0.1 моль остается в избытке.

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшейся соли (NH4Cl).

Для этого сначала найдем молярную массу NH4Cl:

• N: 14 г/моль
• H: 1 г/моль × 4 = 4 г/моль
• Cl: 35.5 г/моль
• Итого: 14 + 4 + 35.5 = 53.5 г/моль

Теперь мы знаем, что образуется 0.2 моль NH4Cl (так как именно столько HCl было использовано). Рассчитаем массу соли:

m(NH4Cl) = n × M = 0.2 моль × 53.5 г/моль = 10.7 г

Ответ:

• Масса образовавшейся соли (NH4Cl) составляет 10.7 г.
• В избытке остается амиак (NH3).