Какова масса выпавшего осадка, если через 32 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 10% пропустили избыток сероводорода? Пожалуйста, распишите решение.

Химия 9 класс Осадки и реакции обмена масса осадка сульфат меди сероводород химия 9 класс расчет массы осадка массовая доля раствор химические реакции Новый

Чтобы найти массу выпавшего осадка, начнем с анализа условий задачи. У нас есть раствор сульфата меди(II) и мы знаем его массу и массовую долю.

Шаг 1: Найдем массу сульфата меди(II) в растворе.

• Масса раствора = 32 г
• Массовая доля сульфата меди(II) = 10%

Чтобы найти массу сульфата меди(II), используем формулу:

Масса сульфата меди(II) = Масса раствора × (Массовая доля / 100)

Подставляем значения:

Масса сульфата меди(II) = 32 г × (10 / 100) = 3.2 г

Шаг 2: Запишем уравнение реакции.

При пропускании сероводорода (H2S) через раствор сульфата меди(II) происходит реакция, в результате которой образуется сульфид меди(II) (CuS), который является осадком:

CuSO4 + H2S → CuS (осадок) + H2SO4

Шаг 3: Найдем массу выпавшего осадка.

Теперь нам нужно определить массу образовавшегося осадка (CuS). Для этого найдем молекулярные массы реагентов:

• Молярная масса Cu = 63.5 г/моль
• Молярная масса S = 32.1 г/моль

Таким образом, молярная масса CuS:

Молярная масса CuS = 63.5 + 32.1 = 95.6 г/моль

Теперь найдем, сколько моль сульфата меди(II) у нас есть:

Количество вещества CuSO4 = Масса CuSO4 / Молярная масса CuSO4

Молярная масса CuSO4 = 63.5 + 32.1 + (16 × 4) = 159.6 г/моль

Количество вещества CuSO4 = 3.2 г / 159.6 г/моль ≈ 0.0201 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CuSO4 дает 1 моль CuS. Значит, у нас также образуется 0.0201 моль CuS.

Шаг 4: Найдем массу осадка CuS.

Масса CuS = Количество вещества × Молярная масса CuS

Масса CuS = 0.0201 моль × 95.6 г/моль ≈ 1.92 г

Ответ: Масса выпавшего осадка составляет примерно 1.92 г.