Какова масса железа, которую можно получить при восстановлении 464 г Fe3O4 водородом, учитывая, что в ней содержится 10% примесей?

Химия 9 класс Реакции восстановления и расчеты по химическим уравнениям масса железа восстановление Fe3O4 водород примеси химия 9 класс Новый

Чтобы определить массу железа, которую можно получить из 464 г Fe3O4 при восстановлении водородом, сначала нужно учитывать, что в данном образце содержится 10% примесей. Это означает, что фактическая масса чистого Fe3O4 составляет:

• Чистая масса Fe3O4 = 464 г - (10% от 464 г)
• 10% от 464 г = 0.1 * 464 г = 46.4 г
• Чистая масса Fe3O4 = 464 г - 46.4 г = 417.6 г

Теперь, когда мы знаем массу чистого Fe3O4, можем перейти к расчету массы железа, которая может быть получена из этого соединения. Реакция восстановления Fe3O4 водородом выглядит следующим образом:

Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Fe3O4 дает 3 моль Fe. Теперь найдем молекулярные массы:

• Молярная масса Fe3O4 = (3 * 55.85) + (4 * 16) = 167.55 + 64 = 231.55 г/моль
• Молярная масса Fe = 55.85 г/моль

Теперь найдем, сколько моль Fe3O4 содержится в 417.6 г:

• Количество моль Fe3O4 = масса / молярная масса = 417.6 г / 231.55 г/моль ≈ 1.804 моль

Теперь найдем, сколько моль железа можно получить:

• По уравнению реакции, из 1 моль Fe3O4 получается 3 моль Fe, следовательно:
• Количество моль Fe = 1.804 моль Fe3O4 * 3 ≈ 5.412 моль Fe

Теперь найдем массу полученного железа:

• Масса Fe = количество моль * молярная масса Fe = 5.412 моль * 55.85 г/моль ≈ 302.5 г

Таким образом, масса железа, которую можно получить при восстановлении 464 г Fe3O4 водородом, составляет примерно 302.5 г.