Какова масса железа, образовавшегося при сваривании стальных проводов алюмотермическим методом с использованием 32 г оксида железа (III)?

Химия 9 класс Реакции восстановления и окисления масса железа сваривание стальных проводов алюмотермический метод оксид железа (III) химия 9 класс Новый

Чтобы определить массу железа, образовавшегося при сваривании стальных проводов алюмотермическим методом с использованием 32 г оксида железа (III), нам нужно сначала рассмотреть реакцию, которая происходит в этом процессе.

Оксид железа (III) имеет формулу Fe2O3. При алюмотермической реакции оксид железа восстанавливается до железа, а алюминий окисляется до оксида алюминия. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3

Теперь давайте разберемся с шагами решения:

1. Определим молекулярную массу оксида железа (III):
   • Железо (Fe) - 55.85 г/моль
   • Кислород (O) - 16.00 г/моль
   • Молекулярная масса Fe2O3 = 2 * 55.85 + 3 * 16.00 = 159.7 г/моль
2. Вычислим количество молей оксида железа (III):
   • Количество молей = масса / молекулярная масса
   • Количество молей Fe2O3 = 32 г / 159.7 г/моль ≈ 0.200 моль
3. Определим количество образовавшегося железа:
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe2O3 дает 2 моль Fe.
   • Следовательно, 0.200 моль Fe2O3 даст 0.200 * 2 = 0.400 моль Fe.
4. Вычислим массу образовавшегося железа:
   • Молекулярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль.
   • Масса Fe = количество молей * молекулярная масса = 0.400 моль * 55.85 г/моль ≈ 22.34 г.

Таким образом, масса железа, образовавшегося при реакции, составляет примерно 22.34 г.