Чтобы найти массовую долю практического выхода углекислого газа (CO2) к теоретическому возможному, нам нужно выполнить несколько шагов.

Реакция между карбонатом кальция (CaCO3) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O

• Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 г/моль
• Молярная масса CO2 = 12 (C) + 2*16 (O) = 44 г/моль

Сначала найдем, сколько моль CaCO3 содержится в 200 г:

Количество моль CaCO3 = масса / молярная масса = 200 г / 100 г/моль = 2 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Следовательно, 2 моль CaCO3 дадут:

Количество моль CO2 = 2 моль

Теперь найдем массу углекислого газа, которую мы можем получить:

Масса CO2 = количество моль * молярная масса = 2 моль * 44 г/моль = 88 г

Теперь мы знаем, что теоретически мы можем получить 88 г CO2, но на практике было собрано 22 г. Чтобы найти массовую долю, используем следующую формулу:

Массовая доля = (практический выход / теоретический выход) * 100%

Подставим наши значения:

Массовая доля = (22 г / 88 г) * 100% = 25%

Массовая доля практического выхода углекислого газа к теоретическому возможному составляет 25%.