Какова относительная атомная масса металла, который в количестве 8 г с степенью окисления +2 прореагировал с водой и выделил 4,48 л водорода? Назовите этот металл.

Химия 9 класс Химические реакции металлов с водой относительная атомная масса металл степень окисления реакция с водой выделение водорода 8 г металла 4,48 л водорода Новый

Для того чтобы определить относительную атомную массу металла, который прореагировал с водой, начнем с анализа реакции. Металл с валентностью +2 будет реагировать с водой по следующему уравнению:

М + 2H2O → M(OH)2 + H2

Где М - это металл, который мы ищем.

Теперь, согласно условию задачи, 8 г металла выделили 4,48 л водорода. Используем закон Авогадро, который говорит о том, что при нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Таким образом, мы можем найти количество молей водорода, выделившегося в результате реакции:

1. Находим количество молей водорода:
• Объем водорода (V) = 4,48 л
• Объем одного моля газа (Vм) = 22,4 л
• Количество молей водорода (n) = V / Vм = 4,48 л / 22,4 л = 0,2 моль

Теперь, согласно уравнению реакции, 1 моль металла дает 1 моль водорода. Поскольку у нас выделилось 0,2 моль водорода, это значит, что прореагировало 0,2 моль металла.

1. Находим относительную атомную массу металла (M):
• Масса металла (m) = 8 г
• Количество молей металла (n) = 0,2 моль
• Относительная атомная масса (M) = m / n = 8 г / 0,2 моль = 40 г/моль

Теперь мы знаем, что относительная атомная масса металла равна 40 г/моль. Сравнив эту величину с таблицей периодических элементов, мы можем определить, что металл с относительной атомной массой 40 – это кальций (Ca).

Ответ: металл - кальций (Ca), относительная атомная масса - 40 г/моль.