Каковы формулы кислот, оснований, солей и оксидов? Назовите следующие вещества: CuO, BaSO4, H3PO4, K2S, Ba(OH)2.

Решите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций и назовите вещества по их формулам. Для реакции ионного обмена составьте полное ионное и сокращенное ионное уравнение:

1. Ba(OH)2 + NaNO3 =
2. LiOH + CuSO4 =
3. Al + O2 =
4. HgO =

Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии карбоната калия K2CO3 массой 13,8 гр. с раствором нитрата бария Ba(NO3)2. Уравнение реакции (не забудьте расставить коэффициенты перед тем, как решать задачу):

K2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 + KNO3

Какая масса гидроксида натрия и воды потребуется для приготовления 80 гр. 40%-го раствора?

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты в химии формулы кислот формулы оснований формулы солей формулы оксидов уравнения химических реакций типы химических реакций ионный обмен масса осадка взаимодействие карбоната калия приготовление раствора гидроксид натрия 40%-й раствор Новый

Давайте разберем все вопросы по порядку.

1. Формулы кислот, оснований, солей и оксидов:

• Кислоты: Вещества, которые содержат один или несколько водородных ионов, которые могут быть заменены на металл. Примеры: HCl (соляная кислота), H2SO4 (серная кислота).
• Основания: Вещества, которые содержат гидроксид-ион (OH-). Примеры: NaOH (гидроксид натрия), Ba(OH)2 (гидроксид бария).
• Соли: Образуются в результате реакции кислоты и основания. Примеры: NaCl (хлорид натрия), BaSO4 (сульфат бария).
• Оксиды: Вещества, содержащие кислород и другой элемент. Примеры: CuO (оксид меди), CO2 (углекислый газ).

2. Название веществ:

• CuO - оксид меди (II)
• BaSO4 - сульфат бария
• H3PO4 - фосфорная кислота
• K2S - сульфид калия
• Ba(OH)2 - гидроксид бария

3. Реакции и их типы:

1. Ba(OH)2 + 2NaNO3 = Ba(NO3)2 + 2NaOH
   • Тип реакции: обменная
2. LiOH + CuSO4 = Li2SO4 + Cu(OH)2
   • Тип реакции: обменная
3. 4Al + 3O2 = 2Al2O3
   • Тип реакции: синтез
4. 2HgO = 2Hg + O2
   • Тип реакции: разложение

4. Полное и сокращенное ионное уравнение для реакции ионного обмена:

Для реакции Ba(OH)2 + 2NaNO3:

• Полное ионное уравнение:

Ba(OH)2 + 2Na+ + 2NO3- = Ba2+ + 2NO3- + 2NaOH

• Сокращенное ионное уравнение:

Ba(OH)2 + 2Na+ = Ba2+ + 2NaOH

5. Вычисление массы осадка при реакции K2CO3 с Ba(NO3)2:

Реакция:

K2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 + 2KNO3

Сначала найдем молекулярные массы:

• K2CO3: 2*39 + 12 + 3*16 = 138 г/моль
• Ba(NO3)2: 137 + 2*(14 + 3*16) = 261 г/моль
• BaCO3: 137 + 12 + 3*16 = 197 г/моль

Теперь найдем количество K2CO3:

13.8 г K2CO3 * (1 моль / 138 г) = 0.1 моль K2CO3

По уравнению реакции 1 моль K2CO3 реагирует с 1 моль Ba(NO3)2, образуя 1 моль BaCO3.

Следовательно, образуется 0.1 моль BaCO3:

0.1 моль BaCO3 * 197 г/моль = 19.7 г осадка.

6. Масса гидроксида натрия и воды для приготовления 80 г 40%-го раствора:

Сначала найдем массу NaOH в растворе:

40% от 80 г = 32 г NaOH.

Теперь найдем массу воды:

80 г - 32 г = 48 г воды.

Итак, для приготовления 80 г 40%-го раствора потребуется:

• 32 г гидроксида натрия (NaOH)
• 48 г воды