Чтобы понять отличия в электронном строении и свойствах атомов K, Mg, Al по сравнению с их ионами K(+), Mg(2+), Al(3+), давайте сначала рассмотрим электронное строение каждого из этих элементов и их ионов.

• Калий (K): Атом калия имеет 19 электронов, распределенных по оболочкам: 2 на первой, 8 на второй и 9 на третьей (1s² 2s² 2p⁶ 3s¹).
• Магний (Mg): Атом магния имеет 12 электронов: 2 на первой, 8 на второй и 2 на третьей (1s² 2s² 2p⁶ 3s²).
• Алюминий (Al): Атом алюминия имеет 13 электронов: 2 на первой, 8 на второй и 3 на третьей (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹).

Теперь рассмотрим ионы:

• Ион K(+): Потеря одного электрона приводит к тому, что ион калия имеет 18 электронов: 2 на первой, 8 на второй и 8 на третьей (1s² 2s² 2p⁶).
• Ион Mg(2+): Потеря двух электронов приводит к тому, что ион магния имеет 10 электронов: 2 на первой и 8 на второй (1s² 2s² 2p⁶).
• Ион Al(3+): Потеря трех электронов приводит к тому, что ион алюминия также имеет 10 электронов: 2 на первой и 8 на второй (1s² 2s² 2p⁶).

• Размер атомов и ионов: Атомы K, Mg и Al имеют больший радиус, чем их ионы. Это связано с тем, что при образовании ионов происходит потеря электронов, что уменьшает отталкивание между электронами и приводит к уменьшению радиуса.
• Электрическая проводимость: Ионы K(+), Mg(2+), Al(3+) способны проводить электрический ток в растворах, так как они являются заряженными частицами, в то время как нейтральные атомы не проводят электрический ток.
• Химическая реакционная способность: Атомы K, Mg и Al более реакционноспособны, чем их ионы, так как они стремятся потерять электроны для достижения стабильной конфигурации. Ионы уже достигли большей стабильности и имеют меньшую реакционную способность.
• Свойства соединений: Соединения, образованные ионами, имеют другие физические и химические свойства по сравнению с соединениями, содержащими атомы. Например, соли, содержащие ионы K(+), Mg(2+), Al(3+), будут иметь разные растворимости и стабильности по сравнению с соответствующими атомами.

Таким образом, различия между атомами и ионами заключаются в их электронном строении, размере, проводимости, реакционной способности и свойствах соединений, которые они образуют.