Каковы продукты реакции и их массы, если растворить образец сульфида алюминия массой 51 г в воде? Запишите уравнение этой реакции.

Химия 9 класс Тематика: Реакции с участием сульфидов сульфид алюминия растворение в воде продукты реакции уравнение реакции масса сульфида алюминия Новый

Для начала, давайте разберемся, что такое сульфид алюминия. Его химическая формула - Al2S3. При растворении в воде сульфид алюминия реагирует с водой, образуя гидроксид алюминия и сероводород.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S

Теперь давайте определим, какие продукты образуются и их массы.

1. Сначала найдем молекулярную массу сульфида алюминия (Al2S3):
• Масса алюминия (Al) = 27 г/моль, а у нас 2 атома, значит: 2 * 27 = 54 г/моль.
• Масса серы (S) = 32 г/моль, а у нас 3 атома, значит: 3 * 32 = 96 г/моль.
• Общая молекулярная масса Al2S3 = 54 + 96 = 150 г/моль.
2. Теперь найдем количество молей сульфида алюминия в 51 г:
• Количество молей = масса / молекулярная масса = 51 г / 150 г/моль = 0.34 моль.
3. Теперь определим количество образующихся продуктов:
• Из уравнения видно, что 1 моль Al2S3 дает 2 моль Al(OH)3 и 3 моль H2S.
• Следовательно, 0.34 моль Al2S3 даст:
• Al(OH)3: 0.34 моль * 2 = 0.68 моль.
• H2S: 0.34 моль * 3 = 1.02 моль.
• Теперь найдем массы образующихся продуктов:
• Масса Al(OH)3 = 0.68 моль * (27 + 3*16) г/моль = 0.68 моль * 61 г/моль = 41.48 г.
• Масса H2S = 1.02 моль * (2 + 32) г/моль = 1.02 моль * 34 г/моль = 34.68 г.

Таким образом, при растворении 51 г сульфида алюминия в воде образуются:

• Гидроксид алюминия (Al(OH)3) - 41.48 г.
• Сероводород (H2S) - 34.68 г.
1 2 3 4 5