Давайте рассмотрим реакции превращения алюминия (Al) в различные соединения. Алюминий - это активный металл, который может реагировать с кислородом, кислотами и основание, образуя различные соединения. Мы рассмотрим каждое из указанных вами соединений и опишем соответствующие реакции.

• Для получения сульфата алюминия (Al2(SO4)3) алюминий реагирует с серной кислотой (H2SO4).
• Реакция выглядит следующим образом:
1. 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2↑

• Алюминий может реагировать с водой, особенно в присутствии щелочей, образуя гидроксид алюминия.
• Реакция с щелочью (например, NaOH) выглядит так:
1. 2 Al + 2 NaOH + 6 H2O → 2 NaAl(OH)4
2. Затем, если добавить кислоту, можно получить Al(OH)3:
3. NaAl(OH)4 + HCl → Al(OH)3 + NaCl + H2O

• Алюминий реагирует с кислородом при высокой температуре, образуя оксид алюминия.
• Реакция выглядит так:
1. 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

• Для получения натрий алюмината (NaAlO2) алюминий может реагировать с натрием и водой или щелочью.
• Реакция выглядит следующим образом:
1. 2 Al + 2 NaOH + 2 H2O → 2 NaAl(OH)4
2. Затем, при нагревании, NaAl(OH)4 может быть преобразован в NaAlO2.

• Алюминий может реагировать с хлором, образуя хлорид алюминия.
• Реакция выглядит так:
1. 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3

Таким образом, мы рассмотрели основные реакции превращения алюминия в различные соединения. Каждая из этих реакций демонстрирует активность алюминия и его способность образовывать разнообразные соединения в зависимости от условий реакции.