Для определения степеней окисления в данном уравнении реакции, давайте рассмотрим каждое вещество по отдельности.

1. Bi(OH)3:
   • Бисмут (Bi) в данном соединении имеет степень окисления +3, так как гидроксильная группа (OH) имеет заряд -1, и всего у нас три таких группы, что в сумме дает -3. Чтобы уравновесить заряд, бисмут должен иметь +3.
   • Гидроксильная группа (OH) имеет степень окисления -1.
2. Na[Sn(OH)3]:
   • Натрий (Na) всегда имеет степень окисления +1.
   • Олово (Sn) в данном соединении имеет степень окисления +2, так как три гидроксила (OH) дают -3, и чтобы уравновесить заряд, олово должно быть +2.
   • Гидроксильная группа (OH) также имеет степень окисления -1.
3. NaOH:
   • Натрий (Na) имеет степень окисления +1.
   • Гидроксильная группа (OH) имеет степень окисления -1.
4. Bi:
   • Элемент в чистом виде (Bi) имеет степень окисления 0.
5. Na[Sn(OH)6]:
   • Натрий (Na) имеет степень окисления +1.
   • Олово (Sn) в этом соединении имеет степень окисления +4, так как шесть гидроксильных групп (OH) дают -6, и для уравновешивания заряда олово должно быть +4.
   • Гидроксильная группа (OH) имеет степень окисления -1.

Теперь мы можем подвести итоги:

• Bi(OH)3: Bi +3, OH -1
• Na[Sn(OH)3]: Na +1, Sn +2, OH -1
• NaOH: Na +1, OH -1
• Bi: Bi 0
• Na[Sn(OH)6]: Na +1, Sn +4, OH -1

Таким образом, в реакции происходит изменение степеней окисления для бисмута и олова, что указывает на редокс-процесс. Бисмут восстанавливается из +3 до 0, а олово окисляется из +2 до +4.