Каковы уравнения реакции, если в пробирку налить 1 мл раствора серной кислоты и добавить такое же количество раствора хлорида бария? Запишите их в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Химия 9 класс Реакции обмена реакция серной кислоты и хлорида бария уравнения реакции молекулярный вид реакции полный ионный вид сокращенный ионный вид Новый

Для начала, давайте рассмотрим, что происходит, когда мы смешиваем раствор серной кислоты (H2SO4) с раствором хлорида бария (BaCl2). При этой реакции происходит обмен ионов, в результате чего образуется сульфат бария (BaSO4) и хлороводород (HCl).

Теперь запишем уравнение реакции в различных формах:

1. Молекулярное уравнение:

В молекулярном виде уравнение выглядит так:

H2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) → BaSO4 (s) + 2 HCl (aq)

2. Полное ионное уравнение:

Теперь давайте распишем полное ионное уравнение. Для этого мы представим все растворимые вещества в виде ионов:

• H2SO4 (aq) → 2 H+ (aq) + SO4^2- (aq)
• BaCl2 (aq) → Ba^2+ (aq) + 2 Cl- (aq)
• BaSO4 (s) - нерастворимое вещество, остается в виде молекулы
• HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq)

Теперь подставим это в уравнение:

2 H+ (aq) + SO4^2- (aq) + Ba^2+ (aq) + 2 Cl- (aq) → BaSO4 (s) + 2 H+ (aq) + 2 Cl- (aq)

3. Сокращенное ионное уравнение:

В сокращенном ионном уравнении мы уберем ионы, которые не участвуют в реакции (так называемые "присутствующие ионы"). В данном случае это ионы H+ и Cl-. Оставим только те ионы, которые участвуют в образовании осадка:

Ba^2+ (aq) + SO4^2- (aq) → BaSO4 (s)

Таким образом, мы получили все необходимые уравнения реакции:

• Молекулярное уравнение: H2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) → BaSO4 (s) + 2 HCl (aq)
• Полное ионное уравнение: 2 H+ (aq) + SO4^2- (aq) + Ba^2+ (aq) + 2 Cl- (aq) → BaSO4 (s) + 2 H+ (aq) + 2 Cl- (aq)
• Сокращенное ионное уравнение: Ba^2+ (aq) + SO4^2- (aq) → BaSO4 (s)