Какой объём аммиака был получен при реакции 7,49 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если выход продукта составил 80%?

Химия 9 класс Реакции обмена и расчёт объёмов газов объём аммиака реакция хлорида аммония гидроксид кальция выход продукта химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно пройти несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Реакция между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) выглядит следующим образом:

2 NH4Cl + Ca(OH)2 → 2 NH3 + CaCl2 + 2 H2O

Шаг 2: Определение молекулярной массы хлорида аммония

Чтобы найти количество вещества хлорида аммония, сначала найдем его молекулярную массу:

• Н: 1 г/моль (4 атома) = 4 г/моль
• N: 14 г/моль (1 атом) = 14 г/моль
• Cl: 35.5 г/моль (1 атом) = 35.5 г/моль

Итак, молекулярная масса NH4Cl = 4 + 14 + 35.5 = 53.5 г/моль.

Шаг 3: Вычисление количества вещества хлорида аммония

Теперь мы можем определить количество вещества (n) хлорида аммония:

n(NH4Cl) = масса / молекулярная масса = 7.49 г / 53.5 г/моль ≈ 0.139 моль.

Шаг 4: Определение количества аммиака

Согласно уравнению реакции, 2 моль NH4Cl дают 2 моль NH3, то есть количество NH3 будет равно количеству NH4Cl:

n(NH3) = n(NH4Cl) = 0.139 моль.

Шаг 5: Вычисление объема аммиака при нормальных условиях

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 литра. Таким образом, объем аммиака (V) можно найти по формуле:

V = n * 22.4 л/моль = 0.139 моль * 22.4 л/моль ≈ 3.11 л.

Шаг 6: Учет выхода продукта

Поскольку выход аммиака составляет 80%, мы должны учесть это в расчетах:

Объем полученного аммиака = 3.11 л * 0.80 = 2.488 л.

Ответ

Таким образом, объем аммиака, полученного при реакции, составляет примерно 2.49 литра.