Какой объем аммиака получится при реакции водорода с 12,6 г азота, в котором содержится 5% примесей?

Химия 9 класс Реакции между газами объём аммиака реакция водорода 12,6 г азота примеси в азоте химия 9 класс

Чтобы определить объем аммиака, который получится при реакции водорода с азотом, нам необходимо сначала рассчитать количество чистого азота, а затем использовать стехиометрию реакции.

1. **Определим массу чистого азота**:

• Дано: масса азота с примесями = 12,6 г
• Содержание примесей = 5%
• Следовательно, содержание чистого азота = 100% - 5% = 95%

Теперь можем рассчитать массу чистого азота:

• Масса чистого азота = 12,6 г * 0,95 = 11,97 г

2. **Реакция водорода с азотом**:

Реакция между водородом (H2) и азотом (N2) для получения аммиака (NH3) описывается уравнением:

N2 + 3H2 → 2NH3

Из уравнения видно, что 1 моль азота реагирует с 3 молями водорода, образуя 2 моля аммиака. Теперь нам нужно узнать, сколько моль азота у нас есть.

3. **Рассчитаем количество молей чистого азота**:

• Молярная масса азота (N2) = 14 г/моль * 2 = 28 г/моль
• Количество молей азота = масса чистого азота / молярная масса = 11,97 г / 28 г/моль ≈ 0,427 моль

4. **Определим количество молей аммиака**:

• Согласно уравнению реакции, из 1 моля N2 получается 2 моля NH3.
• Следовательно, из 0,427 моль N2 получится: 0,427 моль * 2 = 0,854 моль NH3.

5. **Теперь найдем объем аммиака**:

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 л.

• Объем аммиака = количество молей NH3 * 22,4 л/моль = 0,854 моль * 22,4 л/моль ≈ 19,13 л.

Ответ: При реакции водорода с 12,6 г азота (с 5% примесей) получится примерно 19,13 литра аммиака.

Привет! Давай разберемся с этой задачей вместе.

Сначала нам нужно понять, сколько чистого азота у нас есть. Если в 12,6 г азота содержится 5% примесей, то:

• 5% от 12,6 г = 0,05 * 12,6 = 0,63 г — это примеси.
• Чистый азот = 12,6 г - 0,63 г = 11,97 г.

Теперь, чтобы найти объем аммиака, который получится, нам нужно знать, как проходит реакция между водородом и азотом:

1. Реакция: N2 + 3H2 → 2NH3.
2. Из уравнения видно, что 1 моль азота реагирует с 3 молями водорода и образует 2 моля аммиака.

Теперь найдем, сколько молей азота у нас есть:

• Молярная масса азота (N2) = 28 г/моль.
• Количество молей азота = 11,97 г / 28 г/моль ≈ 0,427 моль.

Теперь, используя соотношение из уравнения реакции, найдем, сколько молей аммиака получится:

• Из 1 моля азота получается 2 моля аммиака.
• Значит, 0,427 моль азота даст 0,427 * 2 ≈ 0,854 моль аммиака.

Теперь найдем объем аммиака. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л:

• Объем аммиака = 0,854 моль * 22,4 л/моль ≈ 19,1 л.

Так что в итоге, при реакции водорода с 12,6 г азота, в котором 5% примесей, получится примерно 19,1 литра аммиака. Надеюсь, это помогло!