Какой объём кислорода нужен для окисления 5,6 л аммиака с катализатором, и какой газ образуется в каком объёме в результате этой реакции?

Химия 9 класс Газовые реакции и стехиометрия объём кислорода окисление аммиака 5,6 л аммиака катализатор газ образуется Объём газа химическая реакция химия 9 класс Новый

Привет! Давай разберем эту интересную задачу по химии! Окисление аммиака – это увлекательный процесс, и мы можем узнать, сколько кислорода нам нужно и какой газ образуется!

Реакция окисления аммиака (NH3) с кислородом (O2) выглядит следующим образом:

• 4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O

Теперь давай разберем, что это значит:

1. Мы видим, что на 4 молекулы аммиака (NH3) требуется 3 молекулы кислорода (O2).
2. Это значит, что 5,6 л аммиака потребует определенный объем кислорода.

Теперь давай посчитаем:

• Объем аммиака: 5,6 л.
• Соотношение: 4 л NH3 : 3 л O2.

Используя пропорцию, мы можем найти объем кислорода:

• Объем O2 = (5,6 л NH3 * 3 л O2) / 4 л NH3 = 4,2 л O2.

Итак, нам нужно 4,2 литра кислорода!

Что касается продуктов реакции:

• Образуется газ азот (N2) и вода (H2O).
• Объем образующегося азота: 2 л N2 (по уравнению реакции).

Таким образом, в результате окисления 5,6 л аммиака:

• Нам нужно 4,2 л кислорода.
• Образуется 2 л азота.

Вот так, с помощью простых расчетов, мы узнали, сколько кислорода нужно и какой газ образуется! Химия – это действительно увлекательно!