Какой объем кислорода при нормальных условиях выделится при разложении 0.5 моль оксида ртути?

Химия 9 класс Газовые законы и реакции с газами объём кислорода нормальные условия разложение 0.5 моль оксид ртути химия 9 класс стехиометрия реакции разложения газовые законы молярный объём Новый

Для решения задачи о том, какой объем кислорода выделится при разложении 0.5 моль оксида ртути, начнем с составления уравнения реакции разложения. Оксид ртути (II) имеет формулу HgO и разлагается на ртуть (Hg) и кислород (O2):

Уравнение реакции:

2HgO = 2Hg + O2

Теперь, чтобы понять, сколько кислорода выделится, нужно проанализировать стехиометрию реакции. Из уравнения видно, что:

• 2 моль HgO разлагается на 1 моль O2.

Следовательно, из 2 моль оксида ртути мы получаем 1 моль кислорода. Теперь найдем, сколько кислорода выделится из 0.5 моль HgO:

• Согласно стехиометрии, 0.5 моль HgO выделит (0.5 моль HgO) * (1 моль O2 / 2 моль HgO) = 0.25 моль O2.

Теперь, чтобы найти объем кислорода при нормальных условиях, используем известный объем одного моля газа при нормальных условиях, который составляет 22.4 литра:

• Объем кислорода (O2) = (количество O2 в молях) * (объем одного моля газа) = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 литра.

Таким образом, объем кислорода, который выделится при разложении 0.5 моль оксида ртути, составляет 5.6 литра.