Какой объём (н. у.) аммиака может теоретически образоваться при реакции 50 л (н. у.) азота с нужным объёмом водорода?

• 1) 100 л
• 2) 50 л
• 3) 25 л
• 4) 75 л

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия газов объём аммиака реакция азота и водорода химия 9 класс теоретический объем газа н. у. газа Новый

Чтобы найти, какой объём аммиака может теоретически образоваться при реакции 50 л (н. у.) азота с водородом, необходимо сначала записать уравнение реакции:

N2 + 3H2 → 2NH3

Теперь разберёмся с коэффициентами в уравнении:

• 1 моль азота (N2) реагирует с 3 молями водорода (H2) и образует 2 моли аммиака (NH3).

Теперь мы можем использовать объёмы газов, так как в условиях нормальных условий (н. у.) объёмы газов пропорциональны количеству вещества.

1. Из уравнения видно, что на 1 объём азота (N2) требуется 3 объёма водорода (H2).
2. Следовательно, для 50 л азота нужно:
• 50 л N2 * 3 = 150 л H2.
3. Теперь определим, сколько аммиака образуется:
• По уравнению, из 1 объёма N2 получается 2 объёма NH3.
• Таким образом, из 50 л N2 получится:
• 50 л N2 * 2 = 100 л NH3.

Таким образом, теоретически может образоваться 100 л аммиака. Поэтому правильный ответ:

1) 100 л
1 2 3 4 5