Какой объем оксида серы (IV) получится при сжигании 1.6 кг серы, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного? УКАЗАНИЕ: Сначала рассчитайте объем оксида серы (IV) по уравнению реакции.

Химия 9 класс Расчеты по химическим реакциям объем оксида серы IV сжигание серы выход продукта химические реакции расчет объема газа теоретически возможный объем химия 9 класс Новый

Для решения задачи мы сначала должны записать уравнение реакции сжигания серы:

Сера + Кислород → Оксид серы (IV)

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

S + O2 → SO2

Теперь определим, сколько молей серы содержится в 1.6 кг. Для этого нам нужно знать молярную массу серы:

• Молярная масса серы (S) = 32 г/моль

Теперь переведем 1.6 кг в граммы:

• 1.6 кг = 1600 г

Теперь рассчитаем количество молей серы:

Количество молей серы = масса / молярная масса

Количество молей серы = 1600 г / 32 г/моль = 50 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль серы дает 1 моль оксида серы (IV). Это означает, что 50 моль серы даст 50 моль SO2.

Теперь мы можем рассчитать объем полученного оксида серы (IV) при стандартных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22.4 литра:

Объем SO2 = количество молей SO2 × 22.4 л/моль

Объем SO2 = 50 моль × 22.4 л/моль = 1120 литров

Однако, так как выход продукта составляет 80%, нам нужно учесть это в расчетах:

Фактический объем SO2 = теоретический объем × выход

Фактический объем SO2 = 1120 литров × 0.80 = 896 литров

Таким образом, объем оксида серы (IV), который получится при сжигании 1.6 кг серы с выходом 80%, составляет 896 литров.