Какой объём раствора NaOH с массовой долей 36% и плотностью 1,4 г/мл нужен для превращения образовавшейся соли в тетрагидроксоцинкат натрия, если при обработке 6,07 смеси ZnS и ZnO избытком HCl выделилось 560 мл газа при нормальных условиях?

Химия 9 класс Растворы и их свойства объём раствора NaOH массовая доля 36% плотность 1,4 г/мл тетрагидроксоцинкат натрия реакция ZnS и ZnO избыток HCl выделение газа нормальные условия Новый

Для решения задачи нам нужно выполнить несколько шагов, чтобы определить, какой объём раствора NaOH нам нужен. Давайте разберем это поэтапно.

Шаг 1: Определение количества выделившегося газа

В условии сказано, что при обработке смеси образовалось 560 мл газа. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объём 22,4 литра (22400 мл). Мы можем рассчитать количество молей газа, используя формулу:

• Количество молей газа = Объём газа (мл) / Объём 1 моля (мл)

Подставляем значения:

• Количество молей газа = 560 мл / 22400 мл = 0,025 моль

Шаг 2: Определение реакции с NaOH

Предположим, что выделившийся газ - это водород (H2), который образуется в результате реакции между Zn и HCl. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

• Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

Согласно уравнению, 1 моль Zn реагирует с 2 молями HCl, чтобы образовать 1 моль H2. Таким образом, 0,025 моль H2 образуется из 0,025 моль Zn.

Шаг 3: Определение количества NaOH, необходимого для реакции

Теперь нам нужно выяснить, сколько NaOH потребуется для нейтрализации образовавшейся соли (ZnCl2). Уравнение реакции между ZnCl2 и NaOH выглядит следующим образом:

• ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что на 1 моль ZnCl2 требуется 2 моля NaOH. Поскольку у нас есть 0,025 моль ZnCl2, то необходимо:

• Количество NaOH = 0,025 моль ZnCl2 * 2 = 0,050 моль NaOH

Шаг 4: Определение массы NaOH

Теперь нам нужно узнать, сколько граммов NaOH соответствует 0,050 моль. Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль. Следовательно:

• Масса NaOH = 0,050 моль * 40 г/моль = 2 г

Шаг 5: Определение объёма раствора NaOH

Теперь мы можем рассчитать, какой объём раствора NaOH с массовой долей 36% и плотностью 1,4 г/мл нам нужен для получения 2 г NaOH.

• Масса раствора = Масса NaOH / (Массовая доля / 100) = 2 г / (36 / 100) = 5,56 г

Теперь мы можем рассчитать объём раствора:

• Объём раствора = Масса раствора / Плотность = 5,56 г / 1,4 г/мл = 3,97 мл

Ответ:

Для превращения образовавшейся соли в тетрагидроксоцинкат натрия потребуется примерно 3,97 мл раствора NaOH с массовой долей 36% и плотностью 1,4 г/мл.