Для решения этой задачи нам необходимо пройти несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

1. Определим чистый пирит в образце.

   Технический пирит содержит 20% примесей. Это значит, что только 80% от общего веса образца составляет пирит.

   Рассчитаем массу чистого пирита:

   Масса пирита = 880 г * 0,80 = 704 г

2. Напишем уравнение реакции окисления пирита.

   Пирит имеет формулу FeS2. При окислении пирита образуется сернистый газ (SO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

   4 FeS2 + 11 O2 → 8 SO2 + 4 Fe2O3

3. Найдем количество моль пирита.

   Сначала найдем молекулярную массу пирита (FeS2):

   • Масса Fe = 55,85 г/моль
   • Масса S = 32,07 г/моль
   • Молярная масса FeS2 = 55,85 + (2 * 32,07) = 119,99 г/моль

   Теперь найдем количество моль пирита в 704 г:

   Количество моль = масса / молярная масса = 704 г / 119,99 г/моль ≈ 5,87 моль

4. Определим количество моль сернистого газа (SO2), который можно получить.

   Согласно уравнению реакции, из 4 моль пирита образуется 8 моль SO2. Таким образом, соотношение:

   4 моль FeS2 → 8 моль SO2

   Следовательно, из 5,87 моль пирита получится:

   Количество моль SO2 = (5,87 моль FeS2) * (8 моль SO2 / 4 моль FeS2) = 11,74 моль SO2

5. Наконец, найдем объем сернистого газа при нормальных условиях.

   При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Таким образом, объем SO2 будет:

   Объем SO2 = 11,74 моль * 22,4 л/моль ≈ 263,38 л

Ответ: При окислении 880 г технического пирита можно получить примерно 263,38 литра сернистого газа (SO2) при нормальных условиях.