Какой объем сероводорода (H2S) нужен для того, чтобы получить 136 г 5% раствора сероводородной кислоты?

Химия 9 класс Растворы и их концентрации объем сероводорода H2S 5% раствор сероводородная кислота расчет раствора химия 9 класс масса раствора химические реакции Новый

Чтобы определить объем сероводорода (H2S), необходимый для получения 136 г 5% раствора сероводородной кислоты, давайте разберем задачу по шагам.

Шаг 1: Определим массу сероводородной кислоты в растворе.

5% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 5 г сероводородной кислоты. Следовательно, в 136 г раствора будет:

• масса H2S = (5 г / 100 г) * 136 г = 6.8 г

Шаг 2: Найдем количество вещества сероводорода (H2S).

Теперь, чтобы найти количество вещества H2S, используем формулу:

• n = m / M

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса. Молярная масса H2S составляет примерно 34 г/моль (1 г/моль для водорода и 32 г/моль для серы).

• n(H2S) = 6.8 г / 34 г/моль ≈ 0.2 моль

Шаг 3: Определим объем сероводорода (H2S).

Чтобы найти объем газа, воспользуемся уравнением состояния идеального газа, которое можно записать в следующем виде:

• V = n * R * T / P

где V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л*атм/(моль*K)), T - температура в Кельвинах, P - давление (обычно 1 атм). Предположим, что температура составляет 273 K (0°C) и давление 1 атм.

• V = 0.2 моль * 0.0821 л*атм/(моль*K) * 273 K / 1 атм
• V ≈ 4.48 л

Ответ:

Таким образом, для получения 136 г 5% раствора сероводородной кислоты необходимо примерно 4.48 литра сероводорода (H2S) при стандартных условиях.