Чтобы рассчитать объем углекислого газа, который можно получить из 12 кг природного известняка, содержащего 80% карбоната кальция (CaCO3), необходимо выполнить несколько шагов.

• Поскольку в известняке содержится 80% карбоната кальция, нужно вычислить массу CaCO3 в 12 кг известняка.
• Масса CaCO3 = 12 кг * 0,8 = 9,6 кг.

• Карбонат кальция разлагается при нагревании, образуя оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2).
• Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 → CaO + CO2

• Молярная масса CaCO3 составляет:
• Ca (40 г/моль) + C (12 г/моль) + O3 (3 * 16 г/моль) = 100 г/моль.

• Теперь мы можем вычислить количество молей CaCO3 в 9,6 кг:
• Количество молей = масса / молярная масса = 9600 г / 100 г/моль = 96 моль.

• Согласно уравнению реакции, на 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2.
• Следовательно, мы получим 96 моль CO2.
• При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
• Объем CO2 = количество молей * объем 1 моля = 96 моль * 22,4 л/моль = 2144 литра.

Ответ: Из 12 кг природного известняка, содержащего 80% карбоната кальция, можно получить 2144 литра углекислого газа.