Какой объем углекислого газа выделится при реакции азотной кислоты с 170 г известняка, в котором 20% составляют примеси?

Химия 9 класс Реакции с участием углекислого газа объем углекислого газа реакция азотной кислоты известняк примеси в известняке химические реакции химия 9 класс Новый

Чтобы определить объем углекислого газа, который выделится при реакции азотной кислоты с известняком, нужно следовать нескольким шагам. Давайте разберем этот процесс пошагово.

Шаг 1: Определение массы чистого известняка

Известняк в данном случае содержит примеси, поэтому сначала найдем массу чистого вещества. Известняк (CaCO3) содержит 20% примесей, что означает, что только 80% от 170 г - это чистый известняк.

• Масса чистого известняка = 170 г * 0.8 = 136 г

Шаг 2: Вычисление количества вещества CaCO3

Теперь найдем количество вещества (моль) чистого известняка. Для этого используем молярную массу карбоната кальция (CaCO3), которая составляет примерно 100 г/моль.

• Количество вещества CaCO3 = масса / молярная масса = 136 г / 100 г/моль = 1.36 моль

Шаг 3: Определение объема углекислого газа

При реакции известняка с азотной кислотой выделяется углекислый газ (CO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

• CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль CaCO3 выделяется 1 моль CO2. Таким образом, количество выделившегося углекислого газа будет равно количеству CaCO3.

• Количество CO2 = 1.36 моль

Шаг 4: Вычисление объема углекислого газа

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Теперь мы можем рассчитать объем углекислого газа:

• Объем CO2 = количество CO2 * 22.4 л/моль = 1.36 моль * 22.4 л/моль = 30.4 л

Ответ: При реакции азотной кислоты с 170 г известняка выделится 30.4 литра углекислого газа.