Какой объём водорода (H) образуется при взаимодействии 4,8 г магния (Mg) с фосфорной кислотой (H3PO4)?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода взаимодействие магния с кислотой химические реакции расчет объема газа магний и фосфорная кислота Новый

Чтобы определить, какой объём водорода (H) образуется при взаимодействии 4,8 г магния (Mg) с фосфорной кислотой (H3PO4), нам нужно выполнить несколько шагов:

1. Записать уравнение реакции:

   Магний реагирует с фосфорной кислотой по следующему уравнению:

   Mg + 2 H3PO4 → Mg(H2PO4)2 + H2↑

   Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 2 молями фосфорной кислоты, образуя 1 моль водорода.

2. Вычислить количество молей магния:

   Для этого используем формулу:

   Количество молей = масса (г) / молярная масса (г/моль)

   Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль.

   Теперь подставим значения:

   Количество молей Mg = 4,8 г / 24 г/моль = 0,2 моль

3. Определить количество молей водорода:

   Согласно уравнению реакции, 1 моль Mg дает 1 моль H2. Таким образом, 0,2 моль Mg даст:

   Количество молей H2 = 0,2 моль Mg × (1 моль H2 / 1 моль Mg) = 0,2 моль H2

4. Вычислить объём водорода при нормальных условиях:

   При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, объём водорода можно вычислить следующим образом:

   Объём H2 = количество молей H2 × 22,4 л/моль

   Объём H2 = 0,2 моль × 22,4 л/моль = 4,48 литра

Ответ: При взаимодействии 4,8 г магния с фосфорной кислотой образуется 4,48 литра водорода (H).