Какой объём водорода (н.у.) будет нужен для реакции с 160 г оксида железа 3?

Химия 9 класс Реакции окисления и восстановления объём водорода реакция с оксидом железа химия 9 класс оксид железа 3 расчет объема газа Новый

Чтобы определить объем водорода, необходимый для реакции с 160 г оксида железа (III), сначала нужно понять, какая реакция происходит между водородом и оксидом железа (III). Реакция можно записать следующим образом:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Теперь давайте разберем шаги решения этой задачи:

1. Найдем молекулярную массу оксида железа (III) (Fe2O3):
• Молекулярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль.
• Молекулярная масса кислорода (O) = 16 г/моль.
• Следовательно, молекулярная масса Fe2O3 = (2 * 55,85) + (3 * 16) = 111,7 + 48 = 159,7 г/моль.
2. Рассчитаем количество молей оксида железа (III):
• Количество молей = масса / молекулярная масса.
• Количество молей Fe2O3 = 160 г / 159,7 г/моль ≈ 1,002 моль.
3. Определим, сколько молей водорода необходимо для реакции:
• Согласно уравнению реакции, на 1 моль Fe2O3 требуется 3 моль H2.
• Следовательно, для 1,002 моль Fe2O3 потребуется: 1,002 моль * 3 = 3,006 моль H2.
4. Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у.):
• При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
• Объем H2 = количество молей H2 * 22,4 л/моль = 3,006 моль * 22,4 л/моль ≈ 67,2 л.

Ответ: Для реакции с 160 г оксида железа (III) потребуется приблизительно 67,2 литра водорода при нормальных условиях.