Какой объем водорода выделится при реакции цинка с 49 граммами серной кислоты?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода реакция цинка серная кислота химия 9 класс расчет объема газа Новый

Для решения задачи о том, какой объем водорода выделится при реакции цинка с серной кислотой, давайте сначала разберем саму реакцию и необходимые расчеты.

1. **Запишем уравнение реакции**:

Цинк реагирует с серной кислотой по следующему уравнению:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

2. **Определим количество вещества серной кислоты**:

Сначала найдем молекулярную массу серной кислоты (H2SO4):

• H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• S: 32 г/моль × 1 = 32 г/моль
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Итак, молекулярная масса H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.

Теперь найдем количество вещества H2SO4 в 49 граммах:

Количество вещества (n) = масса (m) / молекулярная масса (M).

n(H2SO4) = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль.

3. **Определим количество водорода, выделяющегося в реакции**:

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 дает 1 моль H2. Таким образом, 0.5 моль H2SO4 даст 0.5 моль H2.

4. **Переведем количество водорода в объем**:

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.

Объем водорода (V) = количество вещества (n) × 22.4 л/моль.

V(H2) = 0.5 моль × 22.4 л/моль = 11.2 литра.

Ответ: При реакции 49 граммов серной кислоты с цинком выделится 11.2 литра водорода.