Какую массу этанола сожгли, если выделилось 112 литров углекислого газа?

Химия 9 класс Химические реакции горения масса этанола сжигание этанола углекислый газ химические реакции расчет массы химия уравнение реакции Новый

Для определения массы сожженного этанола, если выделилось 112 литров углекислого газа, нужно знать, что:

• 1 моль углекислого газа (CO2) занимает 22,4 литра при нормальных условиях.
• Углекислый газ образуется при сгорании этанола по реакции: C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O.
• 1 моль этанола (C2H5OH) дает 2 моля углекислого газа.

Теперь рассчитаем:

1. 112 литров CO2 / 22,4 литра = 5 моль CO2.
2. 5 моль CO2 / 2 = 2,5 моль C2H5OH.
3. Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль.
4. 2,5 моль * 46 г/моль = 115 г.

Ответ: 115 граммов этанола.