Какую массу хрома можно извлечь из руды, в которой содержится Cr2O3 массой 76 тонн? Хром в промышленности получают в результате реакции: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr.

Химия 9 класс Получение металлов из руд масса хрома извлечение хрома Cr2O3 руда хрома химическая реакция 76 тонн промышленный хром алюминий реакция химия 9 класс расчеты по химии Новый

Чтобы определить, какую массу хрома можно извлечь из 76 тонн руды, содержащей Cr2O3, нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определяем молекулярную массу Cr2O3.

Сначала необходимо рассчитать молекулярную массу соединения Cr2O3:

• Масса хрома (Cr) = 52 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль

Теперь вычислим молекулярную массу Cr2O3:

• 2 * 52 г/моль (для Cr) = 104 г/моль
• 3 * 16 г/моль (для O) = 48 г/моль
• Общая масса Cr2O3 = 104 г/моль + 48 г/моль = 152 г/моль

Шаг 2: Определяем количество моль Cr2O3 в 76 тоннах.

Теперь переведем 76 тонн в граммы:

• 76 тонн = 76 000 кг = 76 000 000 г

Теперь найдем количество моль Cr2O3:

• Количество моль Cr2O3 = масса / молекулярная масса
• Количество моль Cr2O3 = 76 000 000 г / 152 г/моль ≈ 500 000 моль

Шаг 3: Определяем количество хрома, получаемого из Cr2O3.

Согласно уравнению реакции:

Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr

Из одного моль Cr2O3 получается 2 моль Cr. Таким образом:

• Количество моль Cr = 2 * количество моль Cr2O3
• Количество моль Cr = 2 * 500 000 моль = 1 000 000 моль

Шаг 4: Рассчитываем массу хрома.

Теперь найдём массу полученного хрома:

• Масса хрома = количество моль * молекулярная масса
• Масса хрома = 1 000 000 моль * 52 г/моль = 52 000 000 г

Переведем массу в тонны:

• 52 000 000 г = 52 тонн

Ответ: Из 76 тонн руды, содержащей Cr2O3, можно извлечь 52 тонны хрома.