Какую массу натрия нужно взять, чтобы получить 10,7 г хлорида натрия при наличии избытка хлора, согласно реакции 2Na + Cl2 > 2NaCl?

Химия 9 класс Стехиометрия химической реакции масса натрия хлорид натрия химическая реакция 2Na + Cl2 расчет массы избыток хлора химия 9 класс Новый

Чтобы решить задачу, нам нужно определить, сколько натрия (Na) потребуется для получения 10,7 г хлорида натрия (NaCl) с учетом реакции:

1. Запишем уравнение реакции:

2Na + Cl2 > 2NaCl

2. Найдем молекулярную массу NaCl:

• Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
• Молярная масса хлора (Cl) = 35,5 г/моль
• Следовательно, молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества NaCl в 10,7 г:

• Количество вещества (n) = масса / молярная масса
• n(NaCl) = 10,7 г / 58,5 г/моль ≈ 0,183 моль

4. Используем стехиометрию реакции:

Согласно уравнению реакции, 2 моль Na реагируют с 1 моль Cl2 для получения 2 моль NaCl. Это означает, что на 1 моль NaCl требуется 1 моль Na.

5. Найдем количество натрия, необходимое для получения 0,183 моль NaCl:

• Количество натрия (n(Na)) = n(NaCl) = 0,183 моль

6. Рассчитаем массу натрия:

• Масса Na = n(Na) * молярная масса Na
• Масса Na = 0,183 моль * 23 г/моль ≈ 4,21 г

7. Ответ:

Для получения 10,7 г хлорида натрия при избытке хлора необходимо взять примерно 4,21 г натрия.