Какую массу раствора щелочи с массовой долей 20% калий гидроксида необходимо взять для нейтрализации 94 г фенола, если в нем массовая доля примесей этанола составляет 20%?

Химия 9 класс Растворы и их свойства масса раствора щелочи массовая доля калий гидроксида нейтрализация фенола примеси этанола химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи, давайте разберем все шаги по порядку.

Шаг 1: Определение чистой массы фенола.

У нас есть 94 г фенола, но в нем массовая доля примесей (этанола) составляет 20%. Это значит, что 20% от 94 г - это примеси, а остальное - чистый фенол.

• Масса этанола = 20% от 94 г = 0.2 * 94 г = 18.8 г
• Чистая масса фенола = 94 г - 18.8 г = 75.2 г

Шаг 2: Определение количества вещества фенола.

Фенол (C6H5OH) имеет молекулярную массу примерно 94 г/моль. Теперь найдем количество вещества (моль) фенола:

• Количество вещества фенола = масса фенола / молекулярная масса фенола = 75.2 г / 94 г/моль ≈ 0.799 моль

Шаг 3: Определение количества вещества щелочи.

Для нейтрализации фенола нам нужна равная мольная доля калий гидроксида (KOH). Реакция нейтрализации выглядит следующим образом:

• C6H5OH + KOH → C6H5OK + H2O

Это значит, что на 1 моль фенола нам нужен 1 моль KOH. Таким образом, для нейтрализации 0.799 моль фенола нам нужно 0.799 моль KOH.

Шаг 4: Определение массы KOH.

Теперь найдем массу KOH. Молекулярная масса KOH примерно 56 г/моль:

• Масса KOH = количество вещества KOH * молекулярная масса KOH = 0.799 моль * 56 г/моль ≈ 44.794 г

Шаг 5: Определение массы раствора щелочи.

Теперь нам нужно определить, какую массу раствора KOH с массовой долей 20% нам нужно взять, чтобы получить 44.794 г KOH.

Массовая доля KOH в растворе составляет 20%, что означает, что 20 г KOH содержится в 100 г раствора. Мы можем использовать пропорцию:

• 20% = 44.794 г / масса раствора

Отсюда масса раствора = (44.794 г / 20%) = (44.794 г / 0.2) = 223.97 г.

Ответ:

Для нейтрализации 94 г фенола с 20% примесью этанола необходимо взять примерно 224 г раствора калий гидроксида с массовой долей 20%.