Какую массу железа нужно использовать, чтобы получить 11,2 г железа из оксида железа (II)?

Химия 9 класс Химические реакции масса железа оксид железа (II) химия 9 класс расчет массы химические реакции Новый

Чтобы рассчитать, какую массу железа нужно использовать для получения 11,2 г железа из оксида железа (II), нам нужно рассмотреть химическую реакцию, в которой оксид железа (II) восстанавливается до железа. Формула оксида железа (II) - FeO.

Реакция восстановления оксида железа (II) может быть представлена следующим образом:

• FeO + C → Fe + CO

Теперь давайте разберем шаги, которые нам нужно выполнить для решения задачи:

1. Определить количество вещества железа (Fe), которое мы хотим получить. Для этого используем формулу:
• Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M)
2. Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 55,85 г/моль.
3. Рассчитаем количество вещества железа:
• n(Fe) = 11,2 г / 55,85 г/моль ≈ 0,200 моль
4. Теперь найдем, сколько оксида железа (II) нужно для получения этого количества железа. Из уравнения реакции видно, что 1 моль FeO дает 1 моль Fe. Значит, для получения 0,200 моль Fe нам нужно 0,200 моль FeO.
5. Теперь найдем молярную массу оксида железа (II):
• Молярная масса FeO = 55,85 г/моль (Fe) + 16 г/моль (O) = 71,85 г/моль
6. Теперь рассчитаем массу оксида железа (II), необходимую для получения 0,200 моль:
• m(FeO) = n(FeO) * M(FeO) = 0,200 моль * 71,85 г/моль ≈ 14,37 г

Итак, чтобы получить 11,2 г железа из оксида железа (II), необходимо использовать примерно 14,37 г FeO.