На 200 грамм 20%-ного раствора карбоната натрия подействовали избытком соляной кислоты. Какой объем газа выделится в результате этой реакции?

Помогите пожалуйста. Заранее огромное спасибо.

Химия 9 класс Реакции кислот с основаниями раствор карбоната натрия соляная кислота газ химическая реакция Объём газа 20%-ный раствор химия 9 класс

Для решения данной задачи необходимо провести несколько шагов, связанных с расчетом массы карбоната натрия, определения реакции с соляной кислотой и вычислением объема выделившегося газа.

Шаг 1: Определение массы карбоната натрия в растворе.

20%-ный раствор карбоната натрия (Na2CO3) означает, что в 100 граммах раствора содержится 20 граммов карбоната натрия. В 200 граммах раствора содержится:

• Масса Na2CO3 = 20% от 200 г = 0.2 * 200 г = 40 г.

Шаг 2: Запись уравнения реакции.

Карбонат натрия реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2↑

Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 реагирует с 2 молями HCl, при этом выделяется 1 моль углекислого газа (CO2).

Шаг 3: Определение количества вещества карбоната натрия.

Теперь необходимо рассчитать количество вещества (моль) карбоната натрия:

• Молярная масса Na2CO3 = 2 * 23 (Na) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.
• Количество вещества Na2CO3 = масса / молярная масса = 40 г / 106 г/моль ≈ 0.377 моль.

Шаг 4: Определение количества выделившегося газа.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Na2CO3 выделяет 1 моль CO2. Следовательно, 0.377 моль Na2CO3 выделит:

• Количество CO2 = 0.377 моль.

Шаг 5: Вычисление объема газа при стандартных условиях.

При стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Таким образом, объем выделившегося CO2 будет:

• Объем CO2 = 0.377 моль * 22.4 л/моль ≈ 8.45 литров.

Ответ: В результате реакции выделится примерно 8.45 литров углекислого газа (CO2).

Для решения задачи нам нужно сначала понять, что происходит в реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl). В результате этой реакции образуется углекислый газ (CO2), вода (H2O) и хлорид натрия (NaCl).

Шаг 1: Определим массу карбоната натрия в растворе.

• У нас есть 200 грамм 20%-ного раствора карбоната натрия.
• Чтобы найти массу карбоната натрия, используем формулу:
• Масса Na2CO3 = 20% от 200 г = 0.20 * 200 г = 40 г.

Шаг 2: Найдем количество молей карбоната натрия.

• Теперь нам нужно определить количество молей Na2CO3. Для этого используем молярную массу Na2CO3.
• Молярная масса Na2CO3 = 2 * (молярная масса Na) + (молярная масса C) + 3 * (молярная масса O) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.
• Теперь находим количество молей:
• Количество молей Na2CO3 = масса / молярная масса = 40 г / 106 г/моль ≈ 0.377 моль.

Шаг 3: Определим, сколько углекислого газа выделится.

• Согласно уравнению реакции:
• Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2↑
• Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 дает 1 моль CO2.
• Следовательно, 0.377 моль Na2CO3 даст 0.377 моль CO2.

Шаг 4: Найдем объем углекислого газа при стандартных условиях.

• При стандартных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.
• Объем CO2 = количество молей CO2 * 22.4 л/моль = 0.377 моль * 22.4 л/моль ≈ 8.44 литра.

Ответ: В результате реакции выделится примерно 8.44 литра углекислого газа.