На 4,4 г сульфида железа (II) воздействовали раствором, содержащим 7,3 г хлороводорода. Какую массу получится соли?

Химия 9 класс Реакции ионного обмена сульфид железа хлороводород масса соли химическая реакция расчет массы химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно определить, какая реакция произойдет между сульфидом железа (II) и хлороводородом, а затем вычислить массу получившейся соли.

1. Запишем уравнение реакции:

Сульфид железа (II) реагирует с хлороводородом, образуя хлорид железа (II) и водород sulfide:

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

2. Определим молекулярные массы веществ:

• Молярная масса FeS (сульфид железа (II)): 55,85 (Fe) + 32,07 (S) = 87,92 г/моль
• Молярная масса HCl (хлороводород): 1,01 (H) + 35,45 (Cl) = 36,46 г/моль
• Молярная масса FeCl2 (хлорид железа (II)): 55,85 (Fe) + 2 * 35,45 (Cl) = 126,75 г/моль

3. Вычислим количество вещества каждого реагента:

• Количество FeS: 4,4 г / 87,92 г/моль = 0,0500 моль
• Количество HCl: 7,3 г / 36,46 г/моль = 0,200 моль

4. Определим, какой реагент является лимитирующим:

Согласно уравнению реакции, на 1 моль FeS требуется 2 моль HCl. Таким образом, для 0,0500 моль FeS потребуется:

0,0500 моль FeS * 2 моль HCl/моль FeS = 0,100 моль HCl.

У нас есть 0,200 моль HCl, что больше, чем необходимо. Значит, лимитирующим реагентом является FeS.

5. Вычислим массу получившейся соли (FeCl2):

Согласно уравнению, на 1 моль FeS образуется 1 моль FeCl2. Поскольку у нас 0,0500 моль FeS, то мы получим:

0,0500 моль FeCl2.

Теперь найдем массу FeCl2:

0,0500 моль * 126,75 г/моль = 6,3375 г.

6. Ответ:

Таким образом, масса получившейся соли (хлорида железа (II)) составит примерно 6,34 г.